时间:2017-01-15 17:52:22
1、填空题 已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
2、选择题 下列化学实验事实及其结论中有错误的是 [???? ]
A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸
C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基
D．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L? AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
3、简答题 Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp?一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．
4、填空题 （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
5、填空题 Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。