参考答案：（1）①②③（2分）研钵（1分）
（2）向过滤器中的沉

本题解析：本题主要考查化学实验中一些基本操作，属中等难度。学生只要基本功扎实，(一)制取CuO的过程中主要考查了一些化学实验基本操作；(二)中实验时均以生成25 mL气体为准，故待测数据是收集到25ml气体时所需的时间，选用滴定管时，酸式滴定管下部有活塞，密封效果不如碱式滴定管，催化剂的定义中指出，催化剂在反应前后质量和性质均不改变，答案可得。

本题难度：一般

3、填空题  (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为??????，若有3 mol FeS2参加反应，
转移???????mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为????????????。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为????????????（用离子方程表示）?
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式????????。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为????。

参考答案：（1）SO2、Fe3O4???? 32?（2）2Fe3++C

本题解析：（1）根据方程式可知，FeS2中Fe和S的化合价分别从＋2价升高到＋8/3价和从－1价升高到＋4价，所以FeS2是还原剂，SO2和四氧化三铁都是氧化产物；若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量是（2＋6×5）＝32mol。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铜，方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）硫酸铁溶于水电离出的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，方程式为Fe3++3H2O 本题难度：一般

4、选择题  有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
B．向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去
C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色
D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是???????????????。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是???????????????????????????????????????。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是?????????????????（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是??????????????????。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是????????????。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是??????（填字母）。