时间:2017-01-15 17:11:59
1、填空题 （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为??????????????????????????????
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为??????????;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：?????????????????????????????????????；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为?????????????。
（4）E核外电子排布式是????????????????????????????????，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有????????????????????????????????????
2、填空题 (8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因?????????????????????????????????????????????????。
??
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
沸点???????????。（填高或低）
3、选择题 下列说法中正确的是 [???? ]
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物???
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子???????
D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
4、选择题 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+>H>H-
5、选择题 与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．MgBr2
B．Na2S
C．CCl4
D．KCl