时间:2017-01-15 17:11:59
1、填空题 （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为??????????????????????????????
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为??????????;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：?????????????????????????????????????；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为?????????????。
（4）E核外电子排布式是????????????????????????????????，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有????????????????????????????????????
参考答案：（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）体心立方堆
本题解析： 本题难度：一般 2、填空题 (8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 参考答案：(1) 3 2 (2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2] 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 下列说法中正确的是 [???? ] 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是 参考答案：D 本题解析：A 正确，氢化钠(NaH)，钠元素显+1价，所以，氢元素是-1价，还原性比氢原子强 本题难度：一般 5、选择题 与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般
A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，A为碳，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），B为氮，C为钠，D为硅，又E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，E为铜。
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）C形成的晶体是钠，其微粒堆积方式为体心立方堆积。
（3）Si ＋ 2OH-＋H2O ="=" SiO32-＋ 2H2↑
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因?????????????????????????????????????????????????。
??
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
沸点???????????。（填高或低）
试题分析：根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H2、b是N2、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。
（1）a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子，含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH3，空间构型为三角锥形；Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物???
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子???????
D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+>H>H-
B 正确，NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量
C 正确，-1价的氢和氦原子的电子层排布相同
D 错误，微粒半径：H+<H<H-
A．MgBr2
B．Na2S
C．CCl4
D．KCl
试题分析：氖是10号元素，氩是18号元素，所以符合条件的是硫化钠。A中的溴离子含有36个电子，C不是离子化合物，D中钾离子和氯离子都和氩原子的核外电子排布相同，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确原子的核外电子排布规律，然后具体问题、具体分析即可。