高中化学知识点大全《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                  & #160;  。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）① &

本题解析：
试题分析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5）氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u3fc2gxpzch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

2、选择题在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是（　　）。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-）
B．c（H＋）＞c（OH－）

C．c（CO32-）＜c（HCO3-）
D．c（OH－）＞c（H＋）

参考答案：D

本题解析：由于CO32-水解，所以有c（Na＋）＞2c（CO32-）。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO3-较少，同时HCO3-还要发生水解，因此应有：c（CO32-）＞c（HCO3-）。Na2CO3水解呈碱性，故c（OH－）＞c（H＋）。

本题难度：一般

3、选择题 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）

A．c(NH4+) = c(SO42-)
B．c(NH4+)=2c(SO42－)

C．2c(NH4+)=c(SO42-)
D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒可知，c(OH－)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于pH＝7，说明c(OH－) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c(SO42－)，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡
B.c(OH-)前者大于后者
C.存在的粒子种类相同
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：B

本题解析：试题分析： Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的，B错误，其余选项均正确。答案选B。
考点：盐类水解
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度较小。

本题难度：一般

5、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可以再加）a.____________b.____________c.____________
（2）溶液中共有_______种不同的粒子
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是____________，浓度为0.002mol/L的是____________；
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）三；a. CH3COOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VER

本题解析：

本题难度：一般