时间:2017-01-15 16:50:01
1、选择题 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(???)。
A.c(HCOO-)＞c(Na+)
B.c(HCOO-)＜c(Na+)
C.c(HCOO-)＝c(Na+)
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)
因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。
本题难度：简单
2、填空题 (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：(1)碱性 A2－＋H2O
本题解析：
试题分析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2O
HA－＋OH－。
（2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。
（3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。
本题难度：困难
3、选择题 将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A项为滴加氨水过量至碱性的情况。B项溶液恰好为中性。D项为盐酸剩余显酸性的情况。C项不符合电荷守恒。
本题难度：简单
4、选择题 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集
：
B．热的纯碱溶液碱性增强：
C．向
悬浊液中加入
溶液：
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A． 用排饱和食盐水法收集Cl2,是因为在水中存在可逆反应，Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，当水中存在Cl-平衡逆向移动，可以减少Cl2的溶解，因此可以用排饱和食盐水的方法收集，正确；B．Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，而盐水解的反应是吸热反应，所以升高温度，盐水解程度增大，溶液的碱性增强，但是盐水解是逐步进行的，因此该表达式错误；C．在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，当向该悬浊液中加 入FeCl3溶液时，由于在溶液中c(Fe3+)c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，所以会形成氢氧化铁沉淀，会发生沉淀转化，正确； D． 配制FeCl3溶液时由于Fe3+水解产生氢氧化铁而使溶液浑浊，所以为抑制水解，防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸，正确。
考点：考查平衡原理的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)
参考答案：BD
本题解析：氯化铵由于NH4+水解，溶液显酸性，A不正确，B正确。根据电荷守恒c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl—) + c(OH— )可知C是错误的。根据氮原子守恒可知，D正确。答案选BD。
本题难度：困难