时间:2017-01-15 16:37:33
1、选择题 pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙
B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，A正确；B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲＞乙，B错误；C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），C错误；D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的pH大小，D错误；选A。
考点：考查化学反应速率的大小比较。
本题难度：一般
2、选择题 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质属于电解质的是
A．Cu
B．N2
C．KNO3
D．C2H5OH
参考答案：C
本题解析：电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶液不导电。KNO3是强电解质。
本题难度：简单
4、选择题 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(?????)
A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度
D．加入少量纯醋酸
参考答案：B
本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但pH增大，A不正确；氯化氢能增大氢离子浓度，pH减小，且抑制醋酸的电离，B正确；电离吸热，加热促进电离，pH减小，C不正确；增大醋酸的浓度，pH减小，促进电离，D不正确，答案选B。
点评：增大醋酸的浓度
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是：（????????）
A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B．溶于水能导电的化合物都是电解质
C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
参考答案：C
本题解析：
试题分析：强弱电解质的导电能力是没有定性的关系，故A错误；能溶于水能导电的物质不一定是电解质，如：二氧化碳溶于后，二氧化碳和水反应生成碳酸电离出自由移动的离子而使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故B错误；C正确，因为盐酸为强电解质，而醋酸为弱电解质；D中，BaSO4属于强电解质，但是其其水溶液导电能力很弱，原因是溶解度太小了。
点评：该题考查了强弱电解质，属于高考中的常见考点之一，本题相对较容易。
本题难度：简单