时间:2017-01-15 16:37:33
1、选择题 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（???）
A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据图像可知，稀释相同倍数A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是强碱，B是弱碱。如果A、B都是强碱，则pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH-，浓度要比强碱大，所以c(A)<10c(B)，A项错误；稀释前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的0.1倍，B项错误；在M点A、B两溶液的pH相同，所以H+浓度、OH-浓度都相同，根据电荷守恒
本题难度：一般
2、选择题 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．乙酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2
C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液酸性很弱
参考答案：B
本题解析：
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A不正确；1mol/L的乙酸溶液的c（H+）约为0.01 mol?L-1，乙酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明乙酸不完全电离，为弱电解质，故B正确；10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明乙酸为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；溶液的酸性强弱，取决于溶液中氢离子的浓度，乙酸溶液酸性很弱，但不能证明乙酸存在电离平衡，故D错误，答案选B。
考点：考查弱电解质的判断方法
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键。该题的易错点是选项D。
本题难度：一般
3、选择题 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是[???? ]
A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数
B．18.0?g重水（D2O）与20?g?Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100?mL?2.0?mol/L盐酸与100?mL?2.0?mol/L醋酸溶液中所含有的H＋数
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在HAc
H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（???）
A．加HAc
B．加NaAc
C．加水
D．加NaOH
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、简答题 要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量?①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸（ ）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
参考答案：由题意知，氢离子浓度减小，硫离子浓度减小，H2S?H++HS
本题解析：
本题难度：一般