2、选择题  已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为[???? ]
A．△H=+488．3kJ/mol
B．△H=-244．15kJ/mol
C．△H=-977．6kJ/mol
D．△H=-488．3kJ/mol

3、填空题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24．8kJ／mol
Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15．73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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4、简答题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol?H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式______．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（6）在25℃下，将a?mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=______．

5、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H?5OH（g）═C2H?5OH（l）△H2═Q?2?kJ?mol-1
③C2?H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ? ）