1、选择题 0.1mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)
B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
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时间:2017-01-15 16:29:58
1、选择题 0.1mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)
B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43
3、选择题 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO
4、填空题 (10分)
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pvb4owripsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
5、选择题 某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1kiy5bn25iz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．M点所示溶液中c(Na+)