参考答案：（1）抑制Fe3+的水解 (1分)
（2）1

本题解析：
试题分析：试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。
考点：化学与STS问题。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项为酸性溶液，I一和NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能大量共存；B项溶液的浓度未知，所以无法确定关系；C项溶液的浓度未知，不能确定HA-是否水解，错误；D项体现难溶电解质间的转化。
考点：离子共存问题、离子浓度大小的比较、难溶电解质的沉淀溶解平衡。

本题难度：困难

5、选择题  下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒，c(Na＋) ＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；HCO3—既能电离生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH＝8.3说明水解程度大于电离，所以c(CO32-)<c(H2CO3)，故B错误；0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na＋)+ c(H＋)；根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=\"2\" c(Na＋)，综合以上2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故C正确；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，故D错误。
考点：本题考查离子浓度大小比较。

本题难度：困难