1、选择题  已知：4NH3(g)＋5O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nhjwnorng4m.gif\">4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [???? ]
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b5thxs5jkmd.gif\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/khrplqdrfav.gif\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j3dkxv233ad.gif\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jdqlfdebzm2.gif\">

2、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bxp5414swea.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Si3N4(s)? + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是???????????????，2molN2参加反应转移电子数为???????????????；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　?????????　；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v (N2)＝?????????
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是?????????????????????；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是???????????。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tsycdquldax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是??????????????(提示：272 = 729)

3、简答题  （16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0szkk1aslqt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
用天然气和水制取原料气的方程式为：                    。
原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因                     。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/duaxip5lagf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
3000C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
5000C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80 （2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。 （3）5000C平衡常数K=___________。 （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为        。 4、选择题  一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　） A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 C．某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键 D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 5、简答题  在2L密闭容器中反应2NO2（g）? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cfv3zkwbyzr.png\"> 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题： （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母） A．?实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______?mol?L-1． （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p4ncnc1fj0q.png\">

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