5000C
| 0.60
| 0.75
| 0.78
| 0.80
| 0.80
| 0.80
（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。
（3）5000C平衡常数K=___________。
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为 。
参考答案：Ⅰ、CH4+H2O(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://
本题解析：
试题分析：Ⅰ、制备合成气：
天然气的主要成分是甲烷，则用天然气和水制取原料气的方程式为CH4+H2O(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0szkk1aslqt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO+3H2。由于在一定条件下CO2能与氢气反应生成CO和水，即CO2+H2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1n1zmljahth.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO+H2O，所以原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题。CO和氢气按照1：2混合时恰好反应生成甲醇，为了使合成气配比最佳，可设甲烷的物质的量是x，CO2是y。甲烷产生的CO和氢气分别是x和3x，CO2消耗的氢气和产生的CO均是y，则有![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/24at31hflwl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得x：y＝3：1。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示，根据图像可知反应放出的能量是bkJ—akJ，则合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1n1zmljahth.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) ΔH=—(b-a)kJ/mol。
（2）在3000C反应开始10分钟内生成甲醇的物质的量浓度是0.4mol/L，则根据方程式CO(g)+2H2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0szkk1aslqt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）可知消耗氢气的浓度是0.8mol/L，所以H2的平均反应速率＝0.8mol/L÷10min＝0.080mol/(L·min)。
（3）5000C时反应进行到40min时达到平衡状态，产生甲醇是0.8mol/L，则消耗CO和氢气的浓度分别是0.8mol/L和1.6mo/L，则平衡时CO和氢气的浓度分别是0.2mol/L和0.4mol/L。根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知500℃时平衡常数K=![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ezgwligloze.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4） CO(g)+2H2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0szkk1aslqt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）
起始量（mol） 1.2 2 0
转化量（mol） x 2x x
平衡量（mol）1.2-x 2—2x x
所以根据平衡时容器内压强为起始的一半可知![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/suncw5jl1lb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝0.8mol
因此氢气的转化率是![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clckf24i5mr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：考查可逆反应平衡状态的有关计算
本题难度：困难
4、选择题 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键
D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
参考答案：A、N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在2L密闭容器中反应2NO2（g）?
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cfv3zkwbyzr.png\">
2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母）
A．?实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______?mol?L-1．
（4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p4ncnc1fj0q.png\">
参考答案：（1）实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol/LNO
本题解析：
本题难度：一般
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