时间:2017-01-15 16:17:49
1、选择题 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
A．2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0
参考答案：D
本题解析：
试题分析：在t1时刻升高温度或增大压强，得到建立新平衡速率v(逆)＞v(正)，说明反应向逆向移动，其正反应的放热反应(ΔH<0)和气体计量数增大的反应。故D正确。
考点：判断反应的速率随时间变化图像与反应的对应关系。
本题难度：一般
2、实验题 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。 
参考答案：（1）本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加
D．降低反应所需的能量
参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）?△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、升高温度，正、逆反应速率均增加，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，CO2转化率降低，B错误；C、增加H2的浓度，平衡正向移动，CO2转化率升高，C正确；D、催化剂能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，且平衡常数只与温度有关，D错误。
本题难度：一般
5、填空题 氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| ? | N2 | H2 | NH3 | ||||||||||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | ||||||||||
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 | ||||||||||
| 丙 | 0 | 0 | 4 ? ①平衡时甲容器中氨气的浓度为???????????。 ②乙容器中开始反应时，v逆????v正(填＜、＞或＝)。 ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为??????????????????????????。 （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为： 2NH3 (g)+ CO2 (g)  CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
|
＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是??????????。