时间:2017-01-15 16:17:49
1、简答题 某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL?0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______．
参考答案：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列措施肯定能使反应速率增大的是 [???? ]
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用正催化剂
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？______若能，其反应速率为______，若不能，则其原因为______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态．
参考答案：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据反应方程式A(g)＋xB(g) 2C(g)可知：生成0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)=0.8mol,B为(3-0．2X)mol, 据混合气体共3.4 mol得：0.4+0.8+(3-0．2X)=3.4解得X=4。A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶2.2∶0．4=4:11:2，错误；B．应X=4，错误；C．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％，正确；D．B的反应速率为（0.2mol×4）÷10L÷2min=0.04mol/(L·min)，错误。
考点：考查化学平衡的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0．15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0．02 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0．40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：相同条件下，同一化学反应的速率用不同物质表示速率之比等于化学计量数之比，故本题均可换算为A物质的速率，则B项为v(B)＝0．02 mol·L－1·s－1换算为v(A)＝0．40 mol·L－1·min－1；C项换算为．v(A)＝0．20 mol·L－1·min－1，D项换算为：v(A)＝0．225 mol·L－1·min－1，故速率最快的为B项。
考点：化学反应速率计算。
本题难度：一般