时间:2017-01-15 15:58:07
1、填空题 (10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为????????。
②在生成物中，A的晶体类型为?????????????????????A的电子式为???????????????????
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为????????????，
的未成对电子数是?????????。
参考答案：(10分)
(1)? O N C K
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
试题分析：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×1/8=1,根据ρV=M/N知M=ρVNA＝ρa3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 NA，故选A．
本题难度：一般
3、选择题 金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是（?）
A．有金属光泽
B．易生锈
C．易导电
D．有延展性
参考答案：B
本题解析：金属晶体中金属阳离子紧密堆积，自由电子在整个晶体里自由移动。在外加电场的作用下，自由电子可以发生定向运动；受到外力作用时，金属晶体的各原子层发生相对滑动，但金属离子与自由电子的相互作用并没有改变。故金属晶体一般有光泽，能导电，具有延展性。并不是所有的金属都易生锈，生锈是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，发生氧化还原反应。
本题难度：简单
4、填空题 （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z的基态原子价电子排布为 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是????????（用元素符号表示）。 （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要?????（填“高”、“低”）。 （3）W2+的核外电子排布式为?????????。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是??????? A．氧化剂是O2???????????????????? B．HO2在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO2????????? D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为????（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101 kPa条件下： 4R（s）+3Z2（g） 4R（s）+2Z3（g） 则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=????????????． 参考答案：1）N＞C＞Na??（2）高????（3）[Ar]3d9或1 本题解析：根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。 本题难度：一般 5、选择题 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 |
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O