时间:2017-01-15 15:49:32
1、选择题 能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是
A.Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]-
B.Fe3+、Ca2+、I-、NO3-
C.K+、NH4+、SO42-、Br-
D.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
参考答案：A
本题解析：分析：能大量共存于同一溶液，说明离子之间不发生任何反应，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生，说明离子与OH-不发生反应，以此解答该题．
解答：A．离子之间不发生任何反应，且与OH-不发生反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+、NO3-与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，加入NaOH，Fe3+与OH-反应生产沉淀，故B错误；
C．离子能大量共存，加入NaOH溶液，NH4+与OH-反应，故C错误；
D．加入NaOH溶液，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，分别生产氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意题中加入NaOH溶液反应的要求，为易错点，题目难度中等．
本题难度：一般
2、选择题 在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是( )
A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子不共平面
参考答案：C
本题解析：
试题分析：单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的。A不正确，乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是π键；杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键，B不正确；影响是平面型结构，碳原子是sp2杂化，C正确，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，该题主要是考查学生对乙烯分子结构以及所含化学键的了解掌握程度，有助于培养学生的创新思维能力和抽象思维能力，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)???ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)???ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（??）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
参考答案：D
本题解析：
试题分析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．
本题难度：一般
4、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：试题分析：反应吸热，则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案选B。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般
5、选择题 在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2
参考答案：B
本题解析：分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由-2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．
解答：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，．化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，
由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，
则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
本题难度：困难