时间:2017-01-15 15:49:32
1、选择题 下列反应的反应热ΔH>0的是
A．氢氧化钠与盐酸反应
B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
C．锌和盐酸的反应
D．碳的燃烧
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氢氧化钠与盐酸反应，放热反应，故A错误；氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，吸热反应，故B正确；锌和盐酸的反应，放热反应，故C错误；碳的燃烧，放热反应，故D错误。
考点：本题考查化学反应与能量。
本题难度：一般
2、选择题 下列气态氢化物中最稳定的是
A．H2O
B．PH3
C．HF
D．NH3
参考答案：C
本题解析：元素非金属性越强越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属强弱顺序：
F＞O＞N,O＞S,S＞P,所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．电解池是将化学能转化为电能的装置
C．任何酸溶液与碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量一定是相等的
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．硫固体转化成硫蒸气需要吸热，所以等量的硫蒸气完全燃烧放出热量多，A正确；B．电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；C.浓硫酸与碱反应时，会因浓度变稀放出大量的热，醋酸在与碱反应时，会因电离吸收热量，所以它们反应生成1mol水时放出的热量不相等，C错误；D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，D错误；选A。
考点：考查燃烧热及吸热反应、放热反应等基本概念的应用，电解池的定义。
本题难度：一般
4、选择题 既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．Na2O
B．MgCl2
C．NaOH
D．H2O
参考答案：A、氧化钠中只有钠离子和氧离子之间的离子键，故A错误； 本题解析： 本题难度：简单 5、填空题 （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 参考答案：（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) 本题解析： 本题难度：困难
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。
试题分析：（1）根据题给信息，室温时AX3为液态，AX5为固态。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123.8KJ·mol－1；（2）①根据题给信息和图像知，开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为x
AX3(g) ＋ X2(g) 
AX5(g)
起始量（mol） 0.20 0.20 0
平衡量（mol） 0.20 －x 0.20 －x x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30，解得x = 0.10
则v（AX5）=
；
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。③用三行式分析：
AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g)
起始量（mol） 0.20 0.20 0
变化量（mol） 0.20α 0.20α 0.20α
平衡量（mol） 0.20 －0.20α 0.20 －0.20α 0.20α
据题意有p0/p=0.4mol/（0.4—0.2?）mol，化简得α＝2(1－p/p0)。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。