参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A．当v逆(X)＝2v正(Z)时表示的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则不能说明反应达平衡，A错误；B．根据表中数据可知反应前2 min内消耗Y的物质的量是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，浓度是0.004mol/L，则根据方程式可知生成Z的浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10?3 mol·L?1·min?1，B正确；C．反应前后体积不变，则其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，因此平衡时X的体积分数不变，C错误；D．平衡时消耗Y的物质的量是0.16mol—0.10mol＝0.06mol，则根据方程式可知消耗X也是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.16mol—0.06mol＝0.10ml。由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即300℃时平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wulkmahyqkg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此该反应在350℃时的平衡常数小于1.44，D正确，答案选BD。
考点：考查平衡状态判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vusjb2srmbt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

参考答案：C

本题解析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错

本题难度：一般