第2组
| O3＋I－＋Fe2＋
| 5.2
| 4.1
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H＋）减小
B．c（I－）减小
C．I2（g）不断生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
参考答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）=O2（g）
本题解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。
（1）根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应为2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）所给反应的平衡常数表达式为K＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w1xcfefycoh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）①第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H＋。②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的过程中，I－被氧化为I2，因此I－的转化率显著提高。③导致I3-浓度下降的原因是c（Fe3＋）增加，使c（I－）减小，平衡I2（aq）＋I－（aq）
本题难度：困难
2、选择题 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dddrerzigz5.gif\">qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是[???? ]
A．反应速率v正(X)=![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fq3roylasjs.gif\">v逆(Y)
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．降低温度，平衡向正反应方向移动
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qe2koowi1bc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gvm5qbs0nnd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lazsjyx2g30.png\" style=\"vertical-align:middle;\">温度(K)
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dpxecyat1e3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2转化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
| 500
| 600
| 700
| 800
| 1．5
| 45
| 33
| 20
| 12
| 2
| 60
| 43
| 28
| 15
| 3
| 83
| 62
| 37
| 22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/spwfly2jbec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
参考答案：（1） ① CO2 ＋3H2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h
本题解析：
试题分析：（1）①根据题意可得该反应的化学方程式是CO2 ＋3H2 ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kizhj2asld0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH ＋H2O；V(CO2)=(1．00-0．25)mol÷2L÷3min=0．125mol/(L·min),V(H2)=\"3\" V(CO2)=0．375mol/(L·min), ②A．增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，因此可以提高CO2的转化率，正确；B．在原容器中再充入1 mol CO2,平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，因此CO2的转化率反而降低，错误；C．缩小容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向正反应方向移动，故可以提高CO2的转化率，正确；D．使用更有效的催化剂，可以加快反应速率，但是不能时平衡移动，CO2的转化率不变，错误；E．在原容器中充入1 mol He，由于反应混合物中各组分的浓度不变，所以平衡不发生移动，错误；F．将水蒸气从体系中分离出，则减小了生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以提高CO2的转化率，正确；（2）①在加入物质的量的比相同时，由于升高温度，CO2转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此上述反应的a<0． ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂由于温度不变，则该反应的反应热a值不变，③在一定温度下，增大![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/spwfly2jbec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值，即增大其中一种反应物的浓度，可以使其它物质的转化率增大故CO2转化率增大；由于平衡正向移动，所以生成乙醇的物质的量增大。
考点：考查化学反应速率的计算、提高物质转化率的措施、反应热的判断的知识。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vlnfzyhifwc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ilyfr0segkr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ajm1ymmvnp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">固定的密闭容器中充![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vlnfzyhifwc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=\"1\" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ajm1ymmvnp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">为80％时，该反应
????(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向????![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vlnfzyhifwc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ilyfr0segkr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)+dD(g)?△H = a kJ·mol![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ajm1ymmvnp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b????c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
参考答案：（1）否?逆反应?（2）＞?＞
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m4ascwpfk43.gif\">
（1）下列有关说法正确的是______________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
______________。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
则：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ueyylg4sdug.gif\">
反应：CO(g)+H2O(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sf5nzgbhf00.gif\">CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________。
参考答案：（1）abd?
（2）cd?
（3）131<
本题解析：
本题难度：一般
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