时间:2017-01-15 15:14:54
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Na2O2与H2O反应生成O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O 
2OH－ + H2↑+ Cl2↑
2、填空题 （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
| 编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s | ||||
| ① | 10 | 15 | a | 10 | t1 | ||||
| ② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 | ||||
| ③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 表中a= ，b= 。 （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。  ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应 速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。 ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。 （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二： 假设一：反应生成的I2对反应起催化作用； 假设二： ； ……………… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
|