参考答案：（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(O

本题解析：
试题分析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4) 2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O；（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)。
考点：考查无机物的推断。

本题难度：困难

3、填空题  (4分)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                          
铁与硫酸铜溶液反应                                                 

参考答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2

本题解析：     
试题分析：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； 铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；  
考点：离子方程式的书写        

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是(        )
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－==H2O
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO32－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．氢氧化镁难溶于水，应该写化学式，错误；B．反应的离子不能部分约减，在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，错误；C.根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸，所以反应ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3－,错误；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀时二者的物质的量的比是1:2，离子方程式是： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：困难

5、选择题  向100mL0.1mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般