1、选择题  常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

2、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ? ）

A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2S
D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

3、填空题  （10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol·L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7 已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下： [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失] （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）                 。 （2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。 请结合图中数据回答： 试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。 （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。 （4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              。 4、选择题  氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ） A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+ B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+ C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+ D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+ 5、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

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