时间:2017-01-13 11:20:07
1、选择题 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）[来源:学科网]
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
参考答案：B
本题解析：NaHCO3中，溶液呈碱性，水解大于电离，故有Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；根据电荷守恒B正确。
本题难度：一般
2、选择题 用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(
)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。
本题难度：困难
3、选择题 下列反应所得的有机产物只有一种的是（ ）
A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应
B．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应
C．
在浓 硫酸作用下发生消去反应
D．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应
参考答案：A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是
A.NaCl
B.KMnO4
C.NH4Cl
D.CH3COONa
参考答案：C
本题解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，加入镁粉会产生氢气．
本题难度：困难