高考化学知识点总结《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、选择题常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaO ">

1、选择题常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、醋酸为弱酸，电离微弱，pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，二者反应生成碳酸钠和水使c（HCO3-）减小，错误；C、根据电荷守恒知，将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；D、Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)＞c(HCO3-)>c(H+)，错误。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：一般

2、选择题在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ? ）

A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2S
D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题（10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+

含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7

已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r3wyrxh4ll3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）                 。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/epuacm0y5sx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              。

参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）N

本题解析：
试题分析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jyzjerzlodr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z5rcsagivbl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。

本题难度：困难

4、选择题氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（）

A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+
B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+
D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

参考答案：D

本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。

本题难度：困难

5、选择题在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾

参考答案：C

本题解析：AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。

本题难度：一般