1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

参考答案：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO4Na++H++SO42-
B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO-
D．H2S H++HS-；HS-H++S2-

参考答案：D

本题解析：本题属于较易题，考察的是电离方程式书写的规则，A选项错误，强酸酸式盐的电离，应为完全电离，用=表示，应为NaHSO4 =Na++H++SO42-
B选项错误, 弱酸酸式盐的电离，应为完全电离，用=表示，弱酸酸式根离子不能拆开写，应为NaHCO3 =Na++HCO3-
C选项错误,弱电解质电离为部分电离，用本题难度：简单

3、选择题  下列物质中属于电解质的是（　　）
A．葡萄糖
B．三氧化硫
C．碳酸钠
D．氨水

参考答案：A、葡萄糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，所以葡萄糖为非电解

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2?mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．
A．前者大?? B．后者大 C．二者相等?? D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________?mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________?mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

参考答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液，沉淀不溶解．该溶液中存在

A.
B.Ag+
C.
D.或Ag+

参考答案：D

本题解析：分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．
解答：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一种．
故选D．
点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．

本题难度：一般