时间:2017-01-13 11:08:36
1、填空题 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。现有以下物质： ①二氧化碳 ②碳酸钙固体 ③Cu ④硫酸 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于电解质的是_________________；
（2）属于非电解质的是_________________；
（3）既不是电解质，也不是非电解质的是_________________。
参考答案：（1）②④⑧⑨⑩
（2）①⑤
（3）③⑥⑦
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．电解质属于化合物
B．电解质都能导电
C．能导电的物质都是电解质
D．电解质溶液通电后发生电离
参考答案：A．电解质一定属于化合物，故A正确；
B．电解质不一
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 [???? ]
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B.分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小
C.pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5
D.等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12?mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O???Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
A.①③⑤⑦
B.②④⑤⑦
C.②④⑥⑦
D.③④⑥⑦
参考答案：C
本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等来判断离子能否共存，在离子反应中弱电解质应保留化学式，以此来解答．
解答：①通入大量NH3后的溶液中显碱性，OH-能分别与NH4+、Al3+结合，则不能共存，故①错误；
②pH=1的溶液中该组离子之间不反应，则能大量共存的离子，故②正确；
③水电离出的c（H+）=1×10-12?mol/L溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32-、S2-能反应，则不能大量共存，故③错误；
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热生成碳酸钠、氨气和水，则离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+H2O+CO32-，故④正确；
⑤用食醋溶解水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，Mg（OH）2+2HAc=Mg2++2H2O+2Ac-，故⑤错误；
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故⑥正确；
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故⑦正确；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
本题难度：困难