本题解析：金属熔化克服金属键的作用，根据碱金属熔沸点的顺序从上至下依次降低，故A正确；原子晶体熔化时要克服共价键的作用，又根据键长越短键能越高，熔沸点越高，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低，B不可选；分子晶体熔化时不需要克服共价键的作用，只需克服分子间作用力即可；C、D也不可选。
A．H2O
B．NH3
C．HF
D．CH4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
参考答案：C
本题解析：熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。
本题难度：简单
4、选择题 对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是
A．①②③
B．③②①
C．②①③
D．②③①
参考答案：D
本题解析：
试题分析：干冰形成的晶体是分子晶体，金刚石形成的晶体是原子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，所以三种物质的熔沸点由高到低排列顺序是②③①，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度 的试题。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型，然后依据相应晶体中熔沸点的判断依据，灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
5、填空题 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式：____；基态碳(C)原子的轨道表示式为 
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。
(3)H2O的分子构型为____；H2O分子间能形成氢键的原因是__________。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。 体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。
参考答案：(1) 1s22s22p63s23p63d6 ；![]()
本题解析：
本题难度：一般
