1、填空题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。600)makesmallpic(this, ">
时间:2017-01-13 10:09:06
1、填空题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/35ovtwjiqqy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/megjc3nowwo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/amshgrj1b30.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(aq) +4Cl－(aq)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xvhugn0k12j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。
参考答案：（1）①分液漏斗 本题解析：（1）氯气有毒，必须进行尾气处理 本题难度：困难 2、选择题 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 一定条件反应N2+3H2 参考答案：C 本题解析：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确； 本题难度：一般 4、选择题 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) 参考答案：A 本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以③正确。反应前后气体体积不变，因此物质的量和压强始终是不变的，但质量是变化的，①④不正确，⑦正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以②正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以⑤可以说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑥中的关系始终是成立，不正确。答案选A。 本题难度：一般
②MnO2+4H++3Cl-
（2）变为蓝色则平衡向逆方向移动，可以加水，增加生成的浓度，也可以加入AgNO3溶液减少Cl-浓度。
（3）Cu2+易发生水解，加热促进水解，同时HCl易挥发，也促进水解，所以直接加热得不到氯化铜晶体。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/n1fmcgyowsz.png\">SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 162px; HEIGHT: 106px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qwr5ecnh20q.png\">[???? ]
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点??
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ssfv4ci2ykw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误
A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．
故选：C．
考点：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1s0k0cyhreu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是( )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wlhevtfqyku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A点????????? B．B、D两点?????????? C．C点?????????D．E点
试题分析：从图像可知B、D两点是平衡点，v(正)=v(逆)，C点SO2的转化率比平衡时低，所以平衡要正向移动，v(正)>v(逆)，A、E两点SO2的转化率比平衡时高，所以平衡要正向移动，v(正)<v(逆)，答案选C。
点评：本题的关键是要根据SO2的转化率判断平衡移动的方向。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p52w0kpw0pa.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦