（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= & ">
1、填空题 (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= & ">
高考化学知识点整理《化学平衡》考点特训（2017年冲刺版）
时间:2017-01-13 10:09:06
1、填空题 (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s0pbql5zitt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =\" 0.100mol/L,\" c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2bmovjqvyew.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
该反应平衡常数的数学表达式为 ；实验②平衡时H2的转化率为_____ 。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______ 理由： ________
③条件：_______ 理由： ________
参考答案：．(16分)
（1）2NH3 + 3H2O2
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/40pubw5xpgf.gif\">
（1）①②③分别为_________ 、__________ 、__________ 。
（2）都达到平衡时，__________容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是______________ 。
参考答案：（1）10%；6.25%； 12% 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 参考答案：（1）该反应的正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，T1 本题解析： 本题难度：一般
（2）A
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4gqflzkgxkj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a0f1f0r0aol.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．??????????????B．??????????? C．????????? D．
试题分析：根据反应可知，该反应为放热反应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强，Z百分含量应增大，升高温度Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择C选项。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 10px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1q40eewt0as.png\">2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是???[???? ]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动??
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动??
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动??
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．T/K T1 573 T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有______（填字母）．
A．升高温度????????????????????????B．使用催化剂
C．增大压强????????????????????????D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为1
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，此时N2的转化率为______．
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3?的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O2?一定条件?
.
?
4NO+6H2O??????4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90%?NH3转化为硝酸，10%?NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）