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其中：V1＝ ，V6 ，V9＝ 。
参考答案：(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝
本题解析：
试题分析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。
考点：考查外界条件对反应速率对影响的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般
4、选择题 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3qit1a40iqg.png\">
2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等
参考答案：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kensevqzb1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝ ????????????
（2）2min时，SO2的浓度为???????????
参考答案：（1）0.2mol/(L·min)??（2）1.1mol/L
本题解析：
试题分析：2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则参加反应的氧气是2mol－1.6mol＝0.4mol
2SO2???+??O2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kensevqzb1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3
起始浓度（mol/L）? 1.5?????? 1???? 0
转化浓度（mol/L）? 0.4?????? 0.2?? 0.4
2
本题难度：一般
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