1、选择题  在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/crboxwjpcds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iehjqs0mjq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误；

本题难度：一般

2、选择题  、反应A(g)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/h3soe1ujfhz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是      
A．υ(D)=\"0.4\" mol / (L·s)             B．υ(C)=\"0.5\" mol / (L·s)
C．υ(B)=\"0.6\" mol / (L·s)                  D．υ(A)=\"0.15\" mol / (L·s) 

参考答案：B

本题解析：
试题分析：比较反应速率大小要注意统一单位和表示的物质统一。所以在反应A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tdn4bglyoms.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)中，以D项υ(A)=\"0.15\" mol / (L·s)为参考标准，则A项υ(D)=\"0.4\" mol / (L·s)转化为υ(A)=\"1/2υ(D)=0.2\" mol / (L·s)，B项υ(C)=\"0.5\" mol / (L·s)转化为υ(A)=\"1/2υ(C)=0.25mol\" / (L·s)，C项υ(B)=\"0.6\" mol / (L·s)转化为υ(A)=\"1/3υ(B)=0.2\" mol / (L·s)，所以比较转化以后的υ(A)的大小，可知B最大，所以选B 。
考点：本题考查的是反应速率大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qmoa5yi1mno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qmoa5yi1mno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，正确；B、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，但是铁片遇浓硫酸会发生钝化，错误；C、固体的浓度是一常量，改变固体的用量对反应速率基本没有影响，错误；D、盐酸与锌反应的实质是：Zn + 2H+??= Zn2+ + H2?，加入氯化钠溶液相当于使H+浓度减小，生成氢气的速率减小，错误。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/okqzo3ysmda.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	溶液温度/oC	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

参考答案：（1）放热；CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2

本题解析：
试题分析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，，能表明同一规律的实验还有8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2与4、5两组

本题难度：一般

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