1、选择题 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (????? )
A．SO2、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2
时间:2017-01-13 09:47:45
1、选择题 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (????? )
A．SO2、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：浓硫酸具有酸性和氧化性，碱石灰具有碱性。SO2、氯化氢、氯气、CO2都不能被碱石灰干燥，所以正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确各类干燥剂的性质以及气体的性质，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/40gmkdfstzx.gif\">[???? ]
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用???????????600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qd4hasj5vng.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">????????
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tsmhukeb05v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为????????????????????????????。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是??????????；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴??????作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为?????（单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将?????(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是?????。
参考答案：（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2? 本题解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH-(在碱性条件下)、Mn2+，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2系数，再利用电荷守恒配平OH-的系数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确； 本题难度：一般 5、选择题 下列除去杂质的方法正确的是???????????????????????????????????????? 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单
（2）①—④完成后，发生2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2?，
⑤—⑥完成后，发生MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O，
⑦—⑧完成后，发生I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，故⑦中淀粉做指示剂，颜色变化为蓝色变无色
（3）①根据（1）中的三个方程式，可以看出物质间的定量关系：
O2 →2 MnO(OH)2 → 2 I2 → 4 Na2S2O3，
即该题的思路是利用Na2S2O3溶液定量测定某水样中O2的含量；
O2? →→→→ 4 Na2S2O3，
1???????????? 4
n(O2)??? 0.005 mol · L—1×（3.90×10-3）L=1.95×10-5 mol
则n(O2)= 1.95×10-5 mol÷4=4.875×10-6 mol
此水样中氧（O2）的含量为[（4.875×10-6 mol）×32g.mol-1×1000mg.g-1]/0.02L=7.8mg·L—1；
②“若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管”，则C（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大即滴定管的读数增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大；
A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
试题分析：A、混入了新杂质O2，故错；B、加热NaHCO3溶液不反应，故错；D、引入新的杂质NaOH，故错。故选C。
点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。