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| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3atelf0w1kt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/im1znhpa455.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
参考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(浓) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h
本题解析：（1）由题目信息可知，① 食盐与浓硫酸加热生成硫酸钠和HCl，不加热生成硫酸氢钠和HCl，2NaCl+H2SO4(浓) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ddpsady3uly.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2SO4+2HCl↑②硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，
故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/umn2afy1j4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS+Na2CO3+4CO
或Na2SO4+2C+CaCO3![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/umn2afy1j4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS+Na2CO3+2CO2
（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3。
②、氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
（3）能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。
（4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl。
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
本题难度：一般
4、实验题 （15分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/104r4v1zvbu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是?????????????，其中发生反![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/u1nk3hpz2tl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">应的化学方程式为???????????；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是??????????、??????????，这些现象分别说明SO2具有的性质是?????????和??????????；装置B中发生反应的离子方程式
为????????；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象????????????????????????????；
（4）尾气可采用![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jjtsr5tzacv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">????????????溶液吸收。
参考答案：
（1）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需称量???????g的烧碱固体，固体应放在????????中称量。
（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器???????????????????????????????????
???????????????????????????????????
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）
①定容时俯视刻度线?????????????????②容量瓶未干燥?????????????????
③转移过程中有少量液体溅出??????????????
④未洗涤烧杯和玻璃棒???????????????????????????
（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是?????????????????????????
参考答案：(1)（每空2分）20.0g?????小烧杯
（2）（
本题解析：考查一定物质的量浓度的配制。
（1）根据物质的量浓度的概念可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.5L×1mol/L＝0.5mol，其质量是0.5mol×40g/mol＝20.0g.氢氧化钠易潮解，称量时要放在小烧杯中称量。
（2）称量需要托盘天平，溶解需要玻璃棒，定容需要500ml容量瓶和胶头滴管。
（3）①导致容量瓶中的溶液体积偏小，结果偏高。②不影响。③导致溶质的物质的量减少，结果偏低。④导致溶质的物质的量减少，结果偏低。
（4）定容时液面一旦高于刻度线，则结果偏低，即实验已经失败，需要重新配制。
本题难度：一般
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