1、填空题  海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/pq1wqjmhtqj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：???▲???，B的化学式为???▲???
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：???????▲????????????

2、选择题  下列金属冶炼的反应原理，错误的是（??）。

A．2NaCl（熔融）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/n1vz4ni14jw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/g0p54xrgv0p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/g0p54xrgv0p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Fe＋4CO2↑
D．2HgO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/3pkxxz3ufru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Hg＋O2↑

3、填空题  磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2uqwqqx0hu2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/lmg5jb2xpv2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7 ? （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式?????????。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2l0utgrc5vu.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：????????????（填化学式）。 （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是????????????? ?????????????????????????????????????????????????????????????????。 （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式????????????????????????。 （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/o1vo5xpkir2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：????????????????????????????。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为?????????????????。 4、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/yx3pdgcry1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答： （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。 步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。 （1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。 （1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。 （1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。 （1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。 （1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。 5、简答题  （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为______．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______． （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入______物质． （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）． ①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2 （4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______． （5）将盛有18mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是______． ①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL A．①②B．①③C．②④D．①④

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