参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4

本题解析：
试题分析：（1）由已知化学方程式可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Al2O3·4SiO2·H2O，要通过灼烧沉淀生成氧化铝，故沉淀为氢氧化铝，则必须加入过量的弱碱，如氨水；（2）锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐），故用氢氧化钠先中和过量的浓硫酸，再调高pH值，使镁离子变成氢氧化镁沉淀析出，钙离子则通过加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀析出，故滤渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（3）由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失；（4）因加

本题难度：困难

4、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/yx3pdgcry1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。
（1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。

参考答案：
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗??（1分） ；冷却结晶、过

本题解析：
试题分析：
（1）过滤用的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗??；“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
（2）Fe2++2HCO3-→FeCO3↓+H2O+CO2↑?????
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。?
（4）4FeSO4+ O2 =4SO3? + 2 Fe2O3???氧化剂O2和还原剂FeSO4的物质的量之比?? 1: 4?。???
（6）FeSO4和KMnO4反应的关系式 解：设20．00 m

本题难度：困难

5、简答题  （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为______．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入______物质．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2
（4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
（5）将盛有18mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

参考答案：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳

本题解析：

本题难度：一般