1、填空题 （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
高考化学知识点总结《化学平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）
时间:2017-01-13 09:22:01
1、填空题 （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4z4pvua2mki.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/csd1ozb45zk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vs41uh3tsgv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oipqd5kagga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
2、选择题 一定条件下，可逆反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h1qyxybngcq.gif\">2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[???? ]
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大
3、填空题 （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/44wzbca3haz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vvthywmrvcf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
4、选择题 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
[???? ]
5、简答题 800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是______（填“吸”或“放”）热反应． （2）该反应平衡常数K的表达式为______ （3）如图中表示NO2的变化的曲线是______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______ （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ a．及时分离除NO2气体????b．适当升高温度 c．增大O2的浓度?????????d．选择高效催化剂． |