1、填空题 （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：600)mak ">
时间:2017-01-13 09:22:01
1、填空题 （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4z4pvua2mki.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/csd1ozb45zk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vs41uh3tsgv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oipqd5kagga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+H2O(g)
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=△H2-△H1=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-41.3kJ?mol-1；
（2）①根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)；
②根据图像可知，随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH<0；平衡常数只与温度有关，若温度不变， 减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将不变；
（3）①电极A通入氢气，发生氧化反应，所以A是负极，氢气失去电子，与碳酸根离子结合为水和二氧化碳气体，电极反应式为：H2-2e-+CO32-= CO2+ H2O；原电池中，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向A极移动；
②生成0.2mol Cl2，则转移0.4mol电子，根据O2+4e-+2CO2=2CO32-，则需要氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
考点：考查盖斯定律的应用，平衡常数的表示及判断，原电池反应原理的应用
本题难度：困难
2、选择题 一定条件下，可逆反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h1qyxybngcq.gif\">2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[???? ]
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/44wzbca3haz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vvthywmrvcf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
参考答案：31．（16分）（1）SO2(g)+ 1/2O2(g) =
本题解析：
试题分析：（1）在450℃条件下，SO3为气态，再根据64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol，答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=\"[\" SO3]2
本题难度：一般
4、选择题 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
[???? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是______（填“吸”或“放”）热反应． （2）该反应平衡常数K的表达式为______ （3）如图中表示NO2的变化的曲线是______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______ （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ a．及时分离除NO2气体????b．适当升高温度 c．增大O2的浓度?????????d．选择高效催化剂． 参考答案：（1）升高温度，NO2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，升高 本题解析： 本题难度：一般 |