时间:2017-01-13 09:10:11
1、实验题 （4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是???????????????????????????????????????????????????????????；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是?????????????????????????????????????????????????????????????????????；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量????（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热???????（填“相等”或“不相等”）；
参考答案：（1）减少热量损失（1分）
（2）为了确保盐酸完全被中
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是______，量气装置中的液体最好换用______（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有______（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．______；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为______，其反应的化学方程式为______．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
参考答案：（1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 甲 55 SO2 Ⅱ 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究． 【探究实验】 实验一：用如图所示装置进行实验．  ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体． ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______． ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4． 【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作 【探究结论】 SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨， 【知识联想】 （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）． （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因． 【提出建议】 本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）． 参考答案：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (????? )
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溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
的大小关系
AgI＋Cl―是可逆反应。