高中化学知识点归纳《物质组成与性质实验方案的设计》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

参考答案：①、③、④（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，

本题解析：①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰溶于水放出大量的热促进氨水分解放出氨气，故可以制取氨气。正确。
②蔗糖水解加入了稀硫酸，直接加入少量新制的Cu（OH）2，会跟稀硫酸反应使氢氧化铜变成硫酸铜，故加热不会有红色沉淀，无法检验蔗糖是否发生水解。故不对。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，有部分溶液附在刻度线上的容量瓶的内壁，故液面会低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。所以此项也正确。
④固体金属单质取用时，一般均要切，但由于剩余的部分由于不对原有金属产生污染，故为节药起见，常放回原试剂瓶，且钠还易在空气中着火，所以立刻放回，故此项正确。
⑤酒精与水互溶，故不能用它萃取水中的碘。

本题难度：一般

2、实验题某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：??????????????????????????????????????
（2）A中的现象是???????????????????????????????????????????。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是???????????????，写出有关的化学方程式 ????????????????????????????。
（4）C中盛放CCl4的作用是?????????????????????????????????????????????。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入????????????????????，现象是??????????????????????

参考答案：（本题共12分）（1）本题解析：
试题分析：（1）A装置是制取溴苯的，则A中反应的化学方程式。
（2）由于反应是放热反应，且溴易挥发，所以Z装置中的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。
（4）由于生成溴化氢中含有单质溴，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。
（5）由于溴化氢溶于水，溶液显酸性，所以还可以利用石蕊试液检验，实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：A

本题解析：A.装置①中，据电流方向a为正极，c为阳极、d为阴极,A错;B.装置②从a进气可用于收集H2、NH3；从b进气可用于收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，B正确;C.装置③避免了氨气或氯化氢与水的直接接触可用于吸收，并防止倒吸，C正确;D.装置④可用于干燥并吸收多余的氨气，D正确。A错。故本题选A。

本题难度：简单

4、选择题下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．利用右图1装置定性测定H2O2的分解速率；
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水，必须把外接电源的正负极换换才可以；
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，不能说明HNO2是弱电解质。
故选C。
点评：解答本题需要注意的是，导电性和电解质的强弱无关，和导电离子的浓度和所带电荷的多少有关。

本题难度：简单

5、实验题（20分）
Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①??????若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？???????(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?????????????????????????????。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为???????????????????。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)???????，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水?????????????? B．稀盐酸?????????? C．硝酸钾溶液????????????????? D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式??????????????????????????????。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为?????????????????????????；电池的总反应式???????????????????????????????
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是????????????????????（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ?用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是?????????（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-