时间:2017-01-13 08:57:17
1、填空题 （6分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，只含有非极性共价键的是（???）
A．Na2O
B．H2O
C．Cl2
D．NH3
参考答案：C
本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有离子键，B中只有极性键，C中只有非极性键，D中只有极性键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是（??）
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．共价化合物中不可能含有离子键
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、H2O2是极性分子，含有非极性键，故错；B、Na2O2是离子化合物，含有非极性键，故错；C、CO2是非极性分子，含有极性键，故错。故选D。
点评：本题考查的是化学键和分子的极性的相关知识，题目难度不大，熟悉各个用语的含义是解题的关键。
本题难度：简单
4、填空题 （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为
。
（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。
（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。
（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g) △ H =－196.6kJ·mol-1、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) =" NO(g)" + SO3(g) △ H = －41.8kJ·mol-1。
考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等
本题难度：一般
5、填空题 （8分） 关于反应热请回答如下问题:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为 。
(2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________ 。
(3)已知反应CH3—CH3(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般