本题解析：I、(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性)
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的缘故。
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亚硫酸的缘故，放置酸雨一段时间，pH值变小的主要原因是亚硫酸氧化为硫酸的缘故，酸性增强，PH减弱。
本题难度：简单
2、实验题 某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
1．阅读材料，获取信息
⑴推测该消毒液的酸碱性：????????????????，原因是（用离子方程式表示）??????????????。
⑵该消毒液还具有的化学性质是?????????性和???????????性。
⑶从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是?????????????????。
2．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
3．设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
⑷基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是???????????????????????。
⑸基于假设②，结论是???????????????，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：??????????????。
参考答案：
本题解析：1．⑴次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性。⑵因为是用来消毒的，所以应具有氧化性，由“可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。”可推知具有漂白性，由“本品须密封，置阴凉暗处保存。”可推知具有不稳定性。⑶次氯酸钠可与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解。
3．⑷铁钉被腐蚀，就是发生了化学反应，使铁钉表面出现铁锈。⑸此问考查的使三价铁离子的验证方法，验证三价铁离子，使用KSCN溶液效果最好。
本题难度：一般
3、实验题 一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象：
1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
（2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
_______________________________________________________________________。
（3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。
参考答案：（1）2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[
本题解析：（1）铁和氢氧化钠不反应，只有铝反应，方程式为2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[Al(OH)4] +3 H2↑。
（2）在实验二中加入的盐酸可以溶解铁，生成Fe2＋，Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Fe3＋。
（3）因为在实验一中氢氧化钠是过量的，所以加入的盐酸首先中和氢氧化钠。当氢氧化钠完全被消耗之后，继续滴加盐酸才和溶液中的盐反应生成氢氧化铝沉淀。
（4）根据实验中的现象可知，假设是成立的。
本题难度：一般
4、选择题 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ????）
A．3－4－1－2
B．1－2－4－3
C．4－2－3－1
D．3－4－2－1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcd．根据题目给出的信息“已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别3反应物温度最高，反应物的接触面积最大，因此反应速率最快，应对应曲线a．组别4反应物浓度比12高，反应温度比1高，反应物的接触面积比12大，因此反应速率排第二，故组别4对应曲线b．组别2温度比1高，其他和1相同，因此反应速率排第三，故组别2对应曲线c．组别1反应速率最慢，对应曲线d．
故选D。
点评：此题考查当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。
本题难度：简单
5、实验题 （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是??????????，其作用是??????????。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?????????????????????。B中应放置的液体是??????????（填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4????????????????????????????c.浓溴水???????????????????????????? d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是??????????
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??????????（填字母）。
a.铁粉?????????????????????????????????????????? b.银粉????????????????????????????????? c.碳酸氢钠溶液?????????????? d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
??????????（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
