时间:2017-01-13 07:53:21
1、选择题 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是?
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e一==Li
参考答案：B
本题解析：放电时(反应式从左到右的反应)，负极上发生氧化反应(化合价升高)，正极上发生还原反应(化合价降低)，故A错误，B正确。充电时，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，且此时反应是从右到左，故C、D均错误。
本题难度：一般
2、填空题 (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。
参考答案：Ⅰ．（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ?? 0．2 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 4、填空题 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。 参考答案：(1)增大 NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 本题解析：(1)从题意可知，混合动力车上坡或加速时，电池应处于放电状态，故负极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O，则正极反应可由总电极反应式减去负极反应式得到，即NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，由于在放电时，生成了OH－，故乙电极周围溶液的pH增大。 本题难度：一般 5、选择题 化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（ ） 参考答案：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海 本题解析： 本题难度：简单
试题分析：Ⅰ．由图可知该装置为原电池，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则Fe+Cu2+═Fe2++Cu??两极质量差△m???转移电子
56g???????? 64g??? 56g+64g=120g?????? 2mol
12g???????????????? n
n=0．2mol
（2）若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，
A．2Fe-4e— =2Fe2+
B．2Fe2++4e— =2Fe
C．2H2O+O2+4e—=4OH—
D．Fe3++e—=Fe2+
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH???????(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为???????????????。
(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
阴极的电极反应式是??????????????????????????????????????????????????????。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为???????g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的???????腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的???????(填“正”或“负”)极相连。
(2)结合装置图及总电池反应式可以得知，H＋在阴极放电，故阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；由总电池反应式可求得，1 mol H2被消耗时，同时生成1 mol Cu2O，其质量为144 g。
A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀