1、选择题  关于下图所示装置的说法中，不正确的是

A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．铜片上发生氧化反应

2、选择题  下列装置中能构成原电池的是（　　）
A．

稀硫酸
B．

稀硫酸
C．

稀硫酸
D．

乙醇

3、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
A．锌片是负极，铜片是正极
B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2
D．电解液的pH逐渐变小

4、选择题  据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

放电

充电

2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

5、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是[???? ]
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl-

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