时间:2017-01-12 18:57:07
1、选择题 家庭生活中所用的铁锅，在下列哪种情况下最容易生锈
A.用水洗涤后烘干
B.用水洗涤后未擦干
C.炒过菜未洗涤
D.加满水的
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（g）+ 
（g）=
（g）+
（g）?????
= +
（g）+ 
（g）=
（g）+
（g）= +
（1）氢气作为新能源的优点?????????????????????????????。（答2点）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和
（g）的热化学方程式为???????????????????????????。
（3）H
O的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是???????????????、?????????????。
Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是??????????????????????????????????????????。
（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是???????????????????????????????????????。
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗????????molN2H4。
（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置丙中溶液的P H????????????????????。（填“变大”“变小”或“不变”）
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是????????????????。
参考答案：（1）无污染，?资源丰富、热值高等 ( 各1分)
（2
本题解析：（1）考查氢气作为能源的特点。根据氢气的燃烧热和氢气的来源可知，氢气作为新能源的优点生成物是水没有污染，资源丰富，热值高等。
（2）考查盖斯定律的应用，根据反应①（g）+
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸pH增大
B．饱和食盐水pH减小
C．a是正极，发生还原反应
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。
（2）负极反应式为_________________ 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 
↑
①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。
?②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
参考答案：（1）由化学能转变为电能；由a到b
（2）2H2 +
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
（3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。
参考答案：（1）铜；AgNO3溶液?
（2）正；Ag+ e- =
本题解析：
本题难度：一般