1、填空题  如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（2）写出C→D的离子方程式。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是???????，主要原因是????，还可能是????，主要原因是?????。

参考答案：（1）
本题解析：考查钠及其化合物的转化
由各物质的焰色的反应均为黄色可判定各物质为钠或钠的化合物，E为淡黄色粉末，可确定为Na2O2；
A点燃可得到Na2O2，可知A为钠单质；
Na2O2与水反应得到B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，与HCl反应得到D：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
B（NaOH）与CO2反应生成碳酸钠，即Ｃ：2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O；C与CO２和水生成碳酸氢钠，即F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
（1）

本题难度：一般

2、填空题  下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：



（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：
①______；⑤______；⑧______．
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①+OH-→______
①+⑥

参考答案：①能和酸、碱反应，能和酸和碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式____________________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象__________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是
____________。

参考答案：⑴①本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是??????????????????????，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式????????????????????????????????????????????????????????。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Cl2+2I-= I2+2Cl-
(2)氢氧化钠

本题解析：
试题分析：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则为Cl2置换生成I2的反应，离子方程式为：Cl2+2I-= I2+2Cl-。
（2）Al和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe中的Al和Al(OH)3；Al与OH?、H2O反应生成[Al(OH)4]?和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑。
（3）Si为常见的半导体材料，C与SiO2发生置换反应可制取Si，化学方程式为：2C+SiO2本题难度：一般

5、填空题  下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
⑴、A是?____ ，Y是?____ ，Z是 ____。
⑵、当X是强酸时，E是?____ ；当X是强碱时，E是?____ 。

参考答案：⑴、(NH4) 2S ，O2??，H2O??????

本题解析：

本题难度：一般