时间:2017-01-12 18:22:39
1、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有???、??。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是????，其净水作用的原理是????。
（3）水的净化和软化的区别是???????。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为???。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2???g，后加入Na2CO3???g。
参考答案：本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法??②热还原法??③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是????????；
（2）冶炼铁的常用方法是????????。
参考答案：（1）③（1分）；??（2）②（1分）
本题解析：
试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
（1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
（2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。
本题难度：简单
3、填空题 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | ||||||||||||
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | ||||||||||||
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 ? 回答下列问题： （1）加入过量废铁屑的目的是?????????????????????????，此时溶液中存在的阳离子主要有????????????????，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是??????????????????。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是???????????????????????????????????。 （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式??????????????????????????????????????????。 （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产?????????????吨碱式硫酸铁。 参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：? 参考答案：（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O（2分） 本题解析：本题考查元素化合物的性质及化学与技术有关知识。（1）用酸将Al2O3溶液解，再通入氨气转化为Al(OH)3沉淀，过滤后灼烧得到Al2O3，步骤I中反应的离子方程式是Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O，通入的气体物质是NH3，步骤II反应完之后需要的操作是过滤。（2）向滤液l中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH值并将Mg2+转化为难溶的Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O，Ca(OH)2(s) + Mg2+ 5、填空题 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
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Li2SO4+Al2O3·H2O↓
