1、填空题  （8分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，
它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是??????能转化为????????????能。

如果用KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式
负极：______________________________??正极：_________________________________。

2、填空题  锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：
(1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
(2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。
(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是????????????????????????????????????????????。
(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为????????。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用??????法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是?????????????????
????????。(数据)
(6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为????????(至少写一种)。

3、填空题  废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

?	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9 ? 请回答下列问题： （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。 （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。 （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO? B．NaOH C．Na2CO3??? D．ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。 （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－ ①胆矾晶体的纯度为_______________。 ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 4、填空题  碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 ③某些物质的溶解度（S）如下表 请回答下列问题： （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是????????????????。 （2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ ?、Ca2+?、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有????????????；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为???????????????????????。 （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为?????????????????????????????????。 （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是????????????????。 （5）从滤液c中可回收的主要物质是????????????????。 5、填空题  （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示： （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。 （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。 （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。 （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。 （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____????_______。

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G