时间:2017-01-12 17:56:44
1、选择题 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
其浓度接近于（?????）
A．1×10
mol/L
B．1×10
mol/L
C．1×10
mol/L
D．1×10
mol/L
参考答案：C
本题解析：稀释后c(H+)==10-4mol/L，由水电离产生的c(H+)==10-10mol/L
本题难度：一般
2、计算题 ⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？
参考答案：（1）1.90×10-3 mol·L-1（7分）
(2
本题解析：
试题分析：（1）n（Mg2+）=(45.6×10-3)g/24(g/mol) =1.9×10-3mol，c（Mg2+）=1.9×10-3mol/1.0L=1.90×10-3mol/L。
故答案为：1.90×10-3mol/L。
（2）由KCl与CaCl2的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl2为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=1mol×111g/
本题难度：简单
3、选择题 将0.l mol·
氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是????
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O电离平衡向左移动
D．溶液的pH减小
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；
故选D。
点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH
本题难度：简单
4、计算题 25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（2）a值可否等于5??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（3）a的取值范围是???????????????????????????????????????
参考答案：（1）否，若a=3，则b=6，碱溶液显酸性，与题意不符 本题解析：考查pH的有关计算。 本题难度：一般 5、选择题 已知: 参考答案：A 本题解析：①的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。 本题难度：一般
（1）如果a=3，则根据a＝0.5b可知，b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的，因此假设是不能成立的。
（2）如果a=5，则根据a＝0.5b可知，b=10。此时c(H+)＝10—5 mol/L，c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)＞1，不合题意.因此假设是不能成立的。
（3）根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知，Va/Vb= 10（a+b-14）<1 ，故（a+b－14）<0。由于a=0.
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量