时间:2017-01-12 17:56:44
1、选择题 下列说法正确的是
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
参考答案：B
本题解析：A错，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液的PH减小；B正确，在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；C错，HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；D错，醋酸为弱酸不是强酸。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（???）
A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）
参考答案：B
本题解析：弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于PH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，所以A选项错误（或者说：前者c（H+）是后者的10倍，但醋酸的电离程度不同，所以前者的物质的量浓度不是后者的10倍）；B选项中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，显酸性，要使PH=7，氨水应略过量，所以B选项正确；C选项考查的是物料守恒，应是2c(Na+)=c(X-)+ c(HX)，所以C错误；D选项考查的是质子守恒，正确的应是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）所以
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是…（ ???）
A．cα
B．KW/c(OH-)
C．c(NH3·H2O)/c([NH4+]
D．KW/α
参考答案：B
本题解析：对一元弱碱有c(OH-)="cα"
加水稀释时，c(OH-)减小，A选项错误。电离平衡右移，α增大。
B项中，KW/c(OH-)=c(H+)增大。
C项中，c(NH3·H2O)/c(NH4+)=(c-cα)/cα=(1-α)/α，α增大，该比值减小。
D项中，KW/α，KW不变，α增大，该比值减小。
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、ac曲线为25℃时的离子积常数曲线，在其任意一点上c(H＋)·c(OH－)＝10-14，故A正确；B、bd线段c(H＋)=c(OH－)，其任意一点对应的溶液都呈中性，故B正确；C、bd线对应溶液中c(H＋)与c(OH－)相等，温度升高曲线向d点移动c(H＋)与c(OH－)相等的值变小，故C正确；D、CH3COONa溶液中CH3COO－离子水解产生OH－离子，使溶液中c(OH－)> c(H＋)，故D错误。
本题难度：一般
5、选择题 用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H+]和和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量
参考答案：B
本题解析：氨水中存在如下平衡：
?
加水稀释，平衡将向右移动，所以A错，根据电离常数只受温度影响，只要温度不变电离常数不变，所以
本题难度：一般